Metallo alcalin terrose
(Redirigite ab Metallos alcalin terrose)
Le metallos alcalin terrose es un gruppo de elementos que es situate in le gruppo 2 del tabella periodic in le bloco s. Le nomine alcalin terrose proveni del facto que lor oxidos se funde a tal alte temperaturas que illos remane solidos ("terras") in focos, e que ha proprietates alcalin.
| Metallo alcalin terrose |
|---|
| instantia de: gruppos del tabella periodic, main group[*] |
| subclasse de: metallo, substantia simple[*] |
| parte de: tabella periodic del elementos, elementos de bloco s, group 2[*] |
 Apparentia de metallos alcalin terrose: beryllium, magnesium, calcium, strontium, e barium.
|
|
|
| precedite per: group 1[*] , succedite per: group 3[*] |
| Commons: Alkaline earth metals |
Proprietates
modificar- Ha un configuration electronic de un sol electron ns2.
- Ha un basse energia de ionisation, sed major que le metallos alcalin del mesme periodo, tanto menor si se descende in le gruppo.
- Excepte beryllium, forma composites clarmente ionic.
- Es metallos de densitate basse, colorate, e molle.
- Le solubilitate de lor composites es alique minor que lor metallos alcalin correspondente.
- Omne ha solo duo electrones in su nivello energetic plus externe, con un tendentia a los perder, con lo que forma un ion positive.
- Omne ha valence +2.
Reactiones
modificarLe metallos alcalin terrose reage facilemente con halogenos pro formar sales ionic: M + H2 → MH2. Etiam reage con aqua, sed no tanto rapidemente como le metallos alcalin, pro formar hydroxydos fortemente alcalin: M + 2H2O → M(OH)2 + H2.
Obtention e applicationes
modificarExiste duo methodos fundamental de obtention. Electrolyse de lor halides fundite: MH2 → M + H2; e reduction de lor oxydos con carbon: MO + C → M + CO.
- Beryllium se emplea in technologias nuclear e in alligatos de densitate basse, soliditate alte, e conductivitate thermal alte.
Iste pagina contine material traducite ab Wikipedia in espaniol. Le articulo original se trova in le version 51396761 de es:Alcalinotérreo, e es usate secundo le mandatos del licentia de Wikipedia.