Phase (materia)
In le scientias physic, un phase es un region de spatio (un systema thermodynamic), que in omne partes omne proprietates physic de un material es essentialmente uniforme. [1] Exemplos de proprietates physic include densitate, indice de refraction, e composition chimic. Un description simple es que un phase es un region de material que es uniforme chimicamente, distincte physicamente, e (frequentemente) separabile mechanicamente. In un systema que consiste de glacie e aqua in un jarra vitric, le cubos de glacie es un phase, le aqua es un secunde phase, e le aer humide super le aqua es un tertie phase. Le vitro del jarra es un altere phase separate. (Vide Stato de materia#Statos nonclassic)
| Phase |
|---|
| subclasse de: thermodynamic state[*], region of space[*] |
  
|
|
|
| Commons: Phase (matter) |
Le termino phase es interdum usate como un synonymo pro stato de materia. Anque, le termino phase es interdum usate de referer a un collection de statos equilibrio
demarcate in terminos del variabiles de stato tal como pression e temperatura per un limite phasic sur un diagramma phasic.
Proque limites phasic es connexe al alterationes in le organisation de materia, tal como un cambiamento ab un liquido a un solido o un plus subtil cambiamento ab un structura crystallin ab un altere,
iste secunde usage es similar al uso de "phase" como un synonymo pro stato de materia.
Tamen, le stato de materia e diagramma phasic usages es non commensurate con le definition formal jam mentionate e le intendite signification debe esser determinate
in parte ab le contexto in le qual le termino es usate.
Numero de phases
Pro un exemplo composition, solmente particular phases es possibile pro un temperatura e un pression. Le numero e typo del phases que occurrera es difficile de predicer e es usualmente determinate per experimento. Le resultatos de tal experimentos pote esser traciate in diagrammas phasic.
Le diagramma phasic monstrava hic es pro un systema con un singule componente. In iste systema simple, le phases que es possibile depende solmente sur le pression e temperatura. Le marcas monstra punctos ubi duo o plus phases pote coexister in equilibrio. A temperaturas e pressiones longe del marcas, il habera solmente un phase a equilibrio.
In le diagramma, le linea blau marcar le limite inter liquido e gas non continua indefinitemente, ma termina a un puncto appellate le puncto critic. Como le temperatura and pression approcha le puncto critic, le proprietates del liquido e gas deveni progressivemente plus similar. A le puncto critic, le liquido e gas devini indistinguibile. Supra le puncto critic, il ha non separate phases liquide e gasose: il ha solmente un phase de fluido generic referite a como un fluido supercritic. In aqua, le puncto critic occurre a circa 647 K (374 °C o 705 °F) e 22.064 MPa.
Un characteristica inusual del diagramma phasic de aqua es que le solide-liquide linea phasic (illustrate per le lineetta verde) ha un inclination negative. Pro le major parte de substantias, le inclination es positive, como exemplificate per le linea verde solide. Iste characteristica inusual de aqua es connexe a glacie habente un plus basse densitate que aqua liquide. Crescer le pression move le aqua al phase con plus alte densitate, que causa disgelage.
Un altere interessante ma non inusual characteristica del diagramma phasic es le puncto ubi le solide-liquide linea phasic interseca le liquide-gasose linea phasic. Le intersection es referrite a como le puncto triple. Al puncto triple, omne tres phases pote coexister.
Experimentalmente, le lineas phasic es relativemente facile de facer le mappa, proque del interdependentia de temperatura e pression que disveloppa quando multiple phases forma. Vide regula phasic de Gibbs. Pro exemplo, considera un apparato consister de un clause e ben insulate cylindro que ha un piston. Per cargar le amonta correcte de aqua e applicar calor, le systema pote esser apportar a alicun puncto in le region gasose del diagramma phasic. Si le piston es bassate lentemente, le systema traciara un curva de temperatura e pression crescente intra le region gasose del diagramma phasic. Al puncto ubi liquido comencia de condensar, le direction del curva de temperatura e pression alterara abruptemente de traciar preter le linea phasic usque tote del aqua ha condensate.
Vide etiam
Referentias
- ↑ Michael Modell, Robert C. Reid, Thermodynamics and Its Applications, (Englewood Cliffs: Prentice-Hall, 1974), isbn=0-13-914861-2
